BRÆNDSELSCELLER ELEKTROLYSE elektrolyse Elektrolyse er en måde at adskille et stof på ved hjælp af elektricitet. Ordet elektrolyse blev opfundet af videnskabsmanden Michael Faraday. Sådan fungerer elektrolyse Når der sendes strøm gennem vandet, vil vandmolekylerne dissocieres (adskilles) i H + -ioner og OH – -ioner. Disse ioner trækkes hen mod henholdsvis den negative pol (katoden) og den positive pol (anoden). Ved anoden samles fire OH – -ioner og frigiver dels O 2 (ilt), molekylært vand og fire elektroner. I denne proces afgives der elektroner fra oxidionerne i OH – . Der er sket en oxidation (oxidation = elektronafgivelse). O 2 H 2 Anode Katode Ved katoden optager to H + - ioner hver en elektron og danner hydrogen (H 2 ). Vi siger, at hydrogenionerne er blevet reduceret (reduktion = elektronoptagelse). Elektricitet Elektrolyseteknologier Få overblik over tre af de elektrolyseteknologier som findes ligenu. Alkalisk elektrolyse Proton Exchange Membrane (PEM) elektrolyse Solid Oxide elektrolyse Status Elektrolyt/membran Driftstemperatur Fordele Ulemper Kommerciel tilgængelig Kaliumhydroxid eller natriumhydroxid 40 – 90°C + Lav pris + Levetid + Simpel teknologi + Skalerbarhed - Langsom opstart - Risiko for ætsende restprodukter i brint- og ilt-gasserne - Lavere effekt pr. volumen Kommerciel tilgængelig Syre: H + 20 - 100°C + Lav temperatur + Høj effekt + Hurtig opstart - Høj pris Under udvikling Zirkoniumoxid og yttriumoxid 800 – 1000°C + Høj virkningsgrad - Ikke færdigudviklet til kommerciel anvendelse endnu 50 / frederiksen-scientific.dk
Download PDF fil